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精品干货 | 高考化学考点突破:物质结构与性质知识汇总!

本文摘要:学习建议高考中选修3的考试题型变化不大,常考“原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比力)、元素周期律;分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断);晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单元的密度、微粒间距与微粒质量的关系盘算及化学式分析等)”这些内容,可以在做完选择题之后,优先选择这道题,考试用时不超10分钟,平时限时训练也给自己这样的要求。

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学习建议高考中选修3的考试题型变化不大,常考“原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比力)、元素周期律;分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断);晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单元的密度、微粒间距与微粒质量的关系盘算及化学式分析等)”这些内容,可以在做完选择题之后,优先选择这道题,考试用时不超10分钟,平时限时训练也给自己这样的要求。原子核外电子排布原理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的能量是差别的,根据电子的能量差异将其分成差别能层。

通常用K、L、M、N……表现,能量依次升高。(2)能级:同一能层里电子的能量也可能差别,又将其分成差别的能级,通常用s、p、d、f等表现,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即:E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。(3)原子轨道:电子云轮廓图给出了电子在核外经常泛起的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数即是该能层序数。(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。

(3)结构原理中存在着能级交织现象。由于能级交织,3d轨道的能量比4s轨道的能量高,排电子时先排4s轨道再排3d轨道,而失电子时,却先失4s轨道上的电子。(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能层(K),只有s能级;第二能层(L),有s、p两种能级,p能级上有三个原子轨道px、py、pz,它们具有相同的能量;第三能层(M),有s、p、d三种能级。

(5)当泛起d轨道时,虽然电子按ns,(n-1)d,np顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前。(6)在书写简化的电子排布式时,并不是所有的都是[X]+价电子排布式(注:X代表上一周期稀有气体元素符号)。

2.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。如图为结构原理示意图,即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图。

注意:所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相反。

(3)洪特规则当电子排布在同一能级的差别轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。3.基态、引发态及光谱示意图(1)电子的跃迁①基态→引发态当基态原子的电子吸收能量后,会从低能级跃迁到较高能级,酿成引发态原子。

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②引发态→基态引发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱差别元素的原子发生跃迁时会吸收或释放差别的光,可以用光谱仪摄取种种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。原子结构与元素性质1 . 原子结构与元素周期表(1)原子结构与元素周期表(2)每族元素的价层电子排布特点①主族②0族:He:1s2;其他ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-1)d1~10ns1~2。

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(3)元素周期表的分区①凭据核外电子排布a.分区b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点②凭据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图),处于金属与非金属接壤线(又称梯形线)四周的非金属元素具有一定的金属性,又称为半金属或准金属,但不能叫两性非金属。【特别提示】“外围电子排布”即“价电子层”,对于主族元素,价电子层就是最外电子层,而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层,如Fe的价电子层排布为3d64s2。2 . 对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。3 . 元素周期律(1)原子半径①影响因素能层数:能层数越多,原子半径越大。

核电荷数:能层数相同,核电荷数越大,原子半径越小。②变化纪律元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。

(2)电离能①第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,符号:I1,单元:kJ/mol。②纪律a.同周期:第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大,总体出现从左至右逐渐增大的变化趋势。

b.同族元素:从上至下第一电离能逐渐减小。c.同种原子:逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…)。(3)电负性①寄义:元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大,表现其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

②尺度:以最生动的非金属氟的电负性为4.0作为相对尺度,盘算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。③变化纪律金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区界限的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。

在元素周期表中,同周期从左至右,元素的电负性逐渐增大,同主族从上至下,元素的电负性逐渐减小。4 . 电离能、电负性的应用(1)电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。②判断元素的化合价(I1、I2……表现各级电离能)如果某元素的。


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